离子方程式正误判断

离子方程式正误判断是关于高中学习 - 高中化学 - 高中化学知识点方面的资料, 【离子方程式正误判断总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、NaCl、K₂SO₄、AgNO₃、CuSO₄等；多元弱酸根离子：HCO₃^－、HSO₃^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－、HS^－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H₂O、弱酸H₂CO₃、H₂SiO₃、CH₃COOH、HCN、H₂S等；弱碱：NH₃·H₂O；不溶性碱：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂、Fe(OH)₂、Zn(OH)₂等；不溶性盐：AgCl、CaCO₃、FeS、BaSO₄、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S^2－（HS^－）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

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