离子反应专题复习总结（全）

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离子反应专题复习总结（全）

概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

1.离子反应的类型及其发生的条件

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

1.离子反应的类型及其发生的条件

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的碳酸氢根化合物。

（2）氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

（2）氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(4)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

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3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，

注意：在氢离子、氢阳根、水之前的化学计量数2是不可能省去。

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

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(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写碳酸根，弱碱溶液中（如CO2过量时）写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,

④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：电离碳酸跟，;后发生：生成水和二氧化碳;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：碳酸跟与氢离子结合生成水和二氧化碳。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸；氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与氢阳根生成水，这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、Fe2+-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

（5）发生双水解反应：如Al3＋与碳酸氢根

（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

   2. 附加隐含条件的应用规律

⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子

⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。

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