电解质导电的原因及影响因素

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1.根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质

强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质

弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质

强电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………

大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

弱电解质

弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………

少数盐：Pb(CH3COO)2…………

水是一种极弱的电解质。

原文链接：http://www.45sw.com/HuaXue/ZhiShi/g255.html
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