化学中离子方程式正误判断的7大要点

化学中离子方程式正误判断的7大要点是关于高中学习 - 高中化学 - 高二化学方面的资料,

在高考中，离子方程式一般以选择题的形式出现，下面简述一下做此类题的技巧：

1. 看是否符合客观事实。如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。

2. 电荷守恒。即等号左右的电荷总数相等。

3. 看化学式是否可拆。(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。

4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的酸式根离子不可拆。

5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。

6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3.

7. 看“=”“ ”“ ↑”“↓”是否正确。

例1.下列离子方程式正确的是 ( )

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

A中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。

编辑推荐：

高三化学备考之必备知识点及常见考点

复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。

一、掌握必要知识点

落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

高中化学口诀完全版-另付解释

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，

手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，

仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，

玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，

粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，

三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，

慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，

隔网加热杯和瓶。

觉得化学中离子方程式正误判断的7大要点这篇文章不错，记得收藏哦。