化学知识点：常见金属及其化合物

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化学知识点：常见金属及其化合物

1.将0.4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)=0.01 mol，n(Na2CO3)=0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH+HCl===NaCl+H2O，

②Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，故C项正确。

答案：C

2.把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，

往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入

NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B.c值越大，合金中Al的含量越高

C.b值越大，合金中Mg的含量越高

D.假设a=25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Mg还能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中;选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大;选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量;选项D，根据图示，当a=25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H+与OH-的反应，Mg2+、Al3+分别与OH-的反应，Al(OH)3与OH-的反应，主要有6个离子反应。

答案：B

3.将15.6 gNa2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1

解析：n(Na2O2)=0.2 mol，n(Al)=0.2 mol，由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知生成n(O2)=0.1 mol，n(H2)=0.3 mol，n(NaAlO2)=0.2 mol，反应剩余n(NaOH)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol。A项，反应过程中得到

8.96 L的气体;B项，最终得到的溶液中还有NaAlO2 0.1 mol;D项，最终得到的溶液中c(Na+)=2 mol·L-1。

答案：C

4.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O，再与Na2O2反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO31 mol O2

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。

答案：B

5.下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO水解程度增大，碱性增强;B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大;D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有 和Br2发生了加成反应。

答案：C

6.由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(　　)

A.4∶3 B.3∶2 C.3∶1 D.2∶1

解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：Fe+Fe2O3===3FeO，反应后剩余n(Fe2O3)=4 mol，n(FeO)=3 mol+3 mol=6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶2。当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe+4Fe2O3===3Fe3O4，反应后剩余n(Fe2O3)=1 mol，n(FeO)=3 mol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶1。故选B、C。

答案：BC

7.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为(　　)

A.1∶2 B.1∶4 C.11∶2 D.2∶11

解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

所以产生的气体3.5 g应是O2、H2的混合气;加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：

解之得

答案：A

8.坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。

③写出上述流程中X的分子式________。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。

A.增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法;副产品为NH4Cl，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。②利用NaHCO3溶解度小而发生的化合及复分解反应。③由NaHCO3分解的产物可判断出X为CO2。④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO3。⑤从母液中要得到NH4Cl方面考虑回答。

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