初中化学离子教学设计

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初中化学离子教学设计

一、教学目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的;

2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系;

3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

二、教学重点、难点：

1、核外电子排布、离子的形成

2、核外电子运动的特点

三、教学准备：多媒体课件

四、课时安排：1课时

五、教学过程：

情景导入：

提问：1、你对电子有何认识?

2、你对电子还想了解什么?

问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点?你猜想下电子会怎样运动?

猜想：1、电子绕核运动

2、电子在离核近的区域运动

3、电子在离核远的区域运动

4、电子是分层运动的

验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料

出示：从网上下载的电子形成模型

讲解：核外电子的分层排布

电子层数：一、二、三、四、五、六、七

离核距离：由近 远

能量高低：由低 高

出示：原子结构示意图

提问：你从原子结构示意图中能看出什么?(即原子结构示意图表示了什么知识?)

说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，

想一想：你发现什么规律?

找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点?

你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体?这与它们的原子结构是否有关系?

你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关?

二、离子的形成(板书)

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：1、离子：带电的原子或原子团

2、离子的表示法——离子符号

阳离子：H+　Na+ Mg2+ Al3+ NH4+

阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-

3、离子符号的意义(数字2的意义)

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2 Mg2+

表示两个镁离子

离子符号前边的化学计量数表示离子个数

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

5、离子跟原子的比较

原子离子

阳离子阴离子

结构核内质子数=

核外电子数核内质子数>

核外电子数核内质子数<

核外电子数

电性不带电带正电带负电

表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na+用离子符号表示如S2-

相互转化关系

阳离子 原子 阴离子

练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。

小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明

六、板书设计：

课题3 离子

一、核外电子的排布

1、电子层

2、核外电子是分层排布的

3、原子结构示意图

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团

2、离子的分类：阳离子和阴离子

3、离子的表示方法——离子符号

(1)阳离子 ：H+　Na+ Mg2+ Al3+ NH4+

(2)阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-

(3)离子符号的意义(数字2的意义)

4、、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

5、原子与离子的比较

七、教后反思：

八、效果检测;

1.下列各组元素中，元素符号第一个大写字母相同的一组是 ( )

A.氯、钙、铝 B.氖、钠、锰 C.金、银、铝 D.氦、氖、汞

2.指出下列元素符号的意义。

(1)H_________________、__________________;

(2)2O____________________________________;

(3)Cu__________________、_______________、________________。

3.按要求写出下列符号：

①氢元素__________;②2个铜原子___________;③氦气____________;

④地壳中含量最多的元素__________;⑤空气中含量最多的元素_________。

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