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化学知识点：化学反应速率和化学平衡

化学知识点：化学反应速率和化学平衡
日期：11-07 20:42:26| 高三化学|45教学网| http://www.45sw.com

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化学知识点：化学反应速率和化学平衡

1.下列说法不正确的是(　　)

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大;C项，催化剂不会影响平衡转化率;B、D正确。

答案：AC

2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1]：

 

容　器

甲

乙

丙

反应物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度

(mol·L－1)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3
 

下列说法正确的是(　　)

A.2c1>c3 　　　B.a+b=92.4

C.2p2

解析：A项，甲乙是等效平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1;B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，a+b=92.4;C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p′′3=2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2>p3;D项，甲乙为等效平衡，α1+α2=1，丙的转化率小于α2，α1+α3<1。

答案：BD

3.在某条件下，容器中有可逆反应A+4B 2C+D;ΔH<0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在dmol到2d mol之间取值，则应采取的措施是(　　)

A.减小反应容器内的压强 B.增大反应容器内的压强

C.减小反应容器的体积 D.降低反应的温度

解析：“D的物质的量只允许在dmol到2d mol之间取值”表明平衡向正反应方向移动，该反应是正反应放热的可逆反应，降低反应的温度平衡向正反应方向移动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态，其他选项均不能选。

答案：D

4.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He，乙不变

C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同;若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同;若向甲中加入一定量的He，平衡不移动;若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，则使平衡移动的效果相同;而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。

答案：C

5.乙酸

乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH3COOC2H5+H2oCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中to时反应达到平衡状态

D.tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率

解析：A项由题干条件该反应的速率随c(H+)的增大而加快可知，反应初期水解因CH3COOH电离出的H+导致反应速率增大;随着反应不断向右进行，B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B项错误;tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D项正确。C项当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡。故正确答案为AD。

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