化学：盐类的水解知识点

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化学：盐类的水解知识点

一、盐类的水解：

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

4、特点：

①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

②水解反应为吸热反应。

③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

5、盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

(1)应用“ "号表示，

(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

二、影响水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明

1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。

2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例：

条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向

加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向

加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向

通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向

加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)

通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向

加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)

以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：

条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度 平衡移动方向

加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向

加水 减少 减少 减少 增大 减少 增大 正向

加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减少 减少 逆向

加入少量 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向

醋酸钠(s)

通入HCI 减少 增大 减少 增大 减少 增大 正向

加入少量

NaOH(S) 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向

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