有关高中化学电离平衡

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注：为了提醒粗心的同学，我们特意将可以的电离符合，改写成汉字

1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。

（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入

适量的CO2，发生的反应如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。

（A）HR较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较

3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A = H++HA- HA- 可逆电离H+ + A2-

测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离

度是（ ）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%


4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H2S 可逆电离H+ + HS- 第二步：HS-可逆电离S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。

（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体

5．下列物质容易导电的是（ ）。

（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液

（C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇

6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大

小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S可逆电离H++HS-，HS可逆电离H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度

________________；S2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；

S2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：

CH3COOH可逆电离H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方

面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

原文链接：http://www.45sw.com/HuaXue/ShiTi/g294.html
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