南京一中化学实验报告

南京一中化学实验报告是关于工作报告 - 实验报告方面的资料,
南京一中化学实验报告

班级 高二（2）班  姓名 翟俊  学号 44  实验日期 20xx.4.17

实验名称：盐溶液的酸碱性
实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
实验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿
实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3 、Na2S、CH3COONa 、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3 、Cu(NO3)2
酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊

实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH
待测试剂1：NaCl  
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂2:KNO3  
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂3:NaSO4   
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7
实验现象：
二、测强碱弱酸盐溶液的PH
待测试剂4:Na2CO3 
实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
待测试剂5: CH3COONa
实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9
实验现象：
待测试剂6:Na2S
实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
三、测强酸弱碱盐的PH
待测试剂7:NH4Cl   
实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7
实验现象：
待测试剂8:(NH4）2SO4
实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5 
实验现象：
待测试剂9:Al2(SO4)3 
实验步骤：Al2(SO4)3 溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2
实验现象：
待测试剂10:FeCl3 
实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1
实验现象：
待测试剂11:Cu(NO3)2
实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5
实验现象：

www.45sw.com

实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）     
 
盐的种类化学式PH酸碱性
强酸强碱盐NaCl  6.4弱酸性
KNO3  6.4
NaSO46.7
强碱弱酸盐Na2CO3  14碱性
Na2S14
CH3COONa9
强酸弱碱盐NH4Cl   7中性
（NH4）2SO4   3.5酸性
Al2(SO4)3  2
FeCl3   1
Cu(NO3)2   1.5


从上表可推知: 强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
实验反思：
1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g. ①强酸弱碱盐溶液: NH4Cl溶液的水解:NH4+ +H2O→NH3•H2O + H+  。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液显酸性。②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO— +H2O→CH3COO+ OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：
   a. 强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
   b. 强酸弱碱盐溶液(NH4Cl) 显中性的误差。分析其原因：①配置溶液浓度偏小，结果不准确；②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。
3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。
4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。
5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。② FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。


P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。 
 
 

觉得南京一中化学实验报告这篇文章不错，记得收藏哦。